炎德英才 名校联考联合体2026年高二期末(7月)化学答案

12.C【解析】由于生成物C3H、H2O、H2S均从零开始增加，因此在反应过程中的任何时刻，三者物质的量之比恒为3:2：1,结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知，曲线a代表C3H,曲线b代表HO,曲线c代表H2S。A.观察图像可知，随着温度升高，C3H的物质的量分数逐渐降低，这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此△>0，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，说明正反应是气体分子数增大的过程，因此△S>0,A错误；B.曲线c代表H2S,在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比，SO2与H2S的化学计量数均为1，因此在反应过程中的任何时刻，SO2的消耗速率等于H2S的生成速率，B错误；C.V点时，列三段式：3C Hs(g)+SO2(g)3C3 H6(g)十1H2 S(g)+2H2 O(g)初始/mol11000变化/mol3xU3xC2x平衡/mol1-3x1-x3xx2xC3H曲线与曲线c(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等，即1一3x=x,解得x=0.25,此时CH转化了0.75m0l,故CH的平衡转化率为m000%=75%,C正确D,图中所示的点均为平衡点，加入催化剂不能改变平衡时各组分的含量，曲线a不变，D错误。