17.解析：(1)已知产物W易水解，因此装有碱石灰的球形干燥管的作用是防止烧杯中的水蒸气进入三颈烧瓶。(2)烧杯中盛放的物质用来吸收过量的NH3,NH3是碱性气体，应该用酸性溶液吸收，由于浓盐酸具有挥发性，因此不能用来吸收NH3,应该用稀硫酸吸收NH3;Z中含有氨基，具有碱性，能够和硫酸发生反应生成(CH3)2NH,离子方程式为(CH3)2NH+H+(CH3)2NH2。(4)W的沸点大于161℃，减压蒸馏可以避免W在高温下分解，有效分离溶剂和W。(6)该实验中投入0.2molX,由方程式可知，理论上可以生成molW,实际最终得到6.93gW,则W的产率为6.93g×100%=82.5%。(7)滴定过15molX126g·mol-1程中，(CH3)3N与盐酸反应，消耗盐酸标准溶液的体积为VmL,1mol(CH3)3N消耗1 mol HCI,经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为VL,则样品中(CH3)3N的物质的量为cXVX10-3mol,质量为cXV×10-3×59g,(CH3)2NH的纯度为(1-c×VX59×10-3)×100%。m答案：(1)防止烧杯中的水蒸气进入三颈烧瓶(1分)(2)C(1分)(CH3)2NH+H+(CH3)2NH(2分)(3)温度低于50℃，反应速率过慢；温度高于50℃，W可能发生分解(2分)(4)B(1分)(5)否(1分)X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不会引起倒吸(2分)(6)82.5%(2分)(7)(1-c×V×59×10-3)×100%(3分)m
