13.选DI是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确；Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明加入的CO号-只与石灰水中的Ca2+反应，不与OH反应，反应的离子方程式为CO号-十Ca2+=CaCO3V,B正确；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明反应开始时，少量的NaHCO3与石灰水反应生成CaCO3和水，消耗OH-,反应的离子方程式为HCO3+OH+Ca2+一CaCO3￥十H2O,C正确；石灰水恰好完全反应时，NaHCO3与石灰水反应生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误。14.选D由已知，结合图像可得，随着温度升高，CO2转化率降低，则该反应的△H<0;恒温恒容时，甲、乙两平衡不等效，由于正反应是气体分子数减少的反应，故压强越大反应物的转化率越高。在相同温度下，乙的C○2的平衡转化率高，所以曲线X表示的是容器乙中CO2的平衡转化率随温度的变化，A错误；状态Ⅱ和状态Ⅲ温度和体积相同，点Ⅱ处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，点Ⅲ处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上，状态Ⅱ起始加入的CO2物质的量是状态Ⅲ的两倍，状态Ⅱ相当于在状态Ⅲ达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，则状态Ⅱ总压强等于状态Ⅲ的两倍，则增大压强平衡向正反应方向移动，所以P总（状态Ⅱ)<2P总（状态Ⅲ)，B错误；由图像可知，将状态I对应的容器升温到T2K,平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，只能得到状态Ⅲ而得不到状态Ⅱ，C错误；T2K时，乙中CO2的平衡转化率40%
