炎德英才 名校联考联合体2026年7月高二期末考试(X)化学答案

12.C【解析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，“酸溶”后过滤得到金，滤液中所含的金属离子为铜离子和银离子，经过“溶金、分离”后得到HAuCl溶液，用锌粉还原得到金，据此分析。浓硝酸被还原产生NO2,产生1 mol NO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO,产生1olNO得3ol电子，金属的量相同时，“酸溶”时用浓硝酸产生NOz的量比用稀硝酸的多，A错误；“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，不需要分液漏斗，B错误；“溶金、分离”时，假设HNO-NaCI和Au反应生成NO2和HAuCl,离子方程式为3NO5+Au十4CI-十6H+一AuCl+3NO2◆十3HO,只需要提供高浓度的NO5、H+和CI-即可“溶金”，可用浓盐酸和浓NaNO3溶液代替“HNO3-NaCI”,C正确；“还原、分离”过程中发生反应：2AuCl十3Zn一2Au十3Zn+十8CI厂，HAuCl4一H+十AuCl4,H十也会与锌反应，1 mol HAuCl4参加反应时转移电子的物质的量为4mol,消耗锌的物质的量大于1.5mol,D错误。